Sie führen in einem Bioreaktor eine Reaktion durch, bei der Sie in 24 Stunden 0.5 mol/L ENDPRODUKT erhalten (Anm.: aus der Stöchiometrie der Reaktion berechnen Sie, wie viel AUSGANGSPRODUKT dabei verbraucht wurden!).
Sie starten Ihre Reaktion mit einer Ausgangskonzentration ihres AUSGANGSPRODUKTES von 15 mol/L.

Die Reaktion läuft nach einer Reaktion nullter Ordnung bezogen auf die Konzentration des AUSGANGSPRODUKTES ab.

Bei der Reaktion entstehen 5 mol Ausgangsstoff 1 mol Endprodukt.
Berechnen Sie die Halbwertszeit Ihrer Reaktion.

Hat jemand Ideen?

Ich bin mir jetzt nicht 100% sicher ob das so stimmt, aber ich würde das ganze so lösen:

Aus der Stöchiometrie der Reaktion ist bekannt, dass aus 5 mol Ausgangsstoff 1 mol Endstoff entsteht. Wenn also nach 24h 0,5 mol Endstoff vorhanden sind, wurden dafür 5*0,5 mol Ausgangsstoff verbraucht.

Die Konzentration am Ausgangsstoff beträgt dann nach 24h 15 mol/L - 5*0,5 mol/L = 12,5 mol/L

Da es sich um eine Reaktion 0, Ordnung handelt lautet das Geschwindigkeitsgesetz v(A) = -k und durch Umformen nach c(A) erhält man c(A) = -k. Das ganze kann man nach k auflösen und erhält k = -(c(A)-c0(A))/t
In die Gleichung setzt man alle bekannten Größen (c(A)=12,5mol; c0(A)=15mol; t=24h) ein und erhält k.

Mit k kann man dann die Halbwertszeit mit der Formel t=c0(A)/(2*k) berechnen.

Danke! Sehr lieb von dir!! .))