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sissi
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Betreff des Beitrags: Titration einer Schwachen Base mit einer starke Säure Verfasst: 25.06.2012, 02:00 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 06.05.2012, 21:02 Beiträge: 3
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ich kann leider die PH-Wert am Äquivalenzpunkt nicht rechnen. Die Angabe ist so: Berechnen Sie den Startpunkt, den Pufferpunkt und den Äquivalenzpunkt (Verbrauch, PH-Wert) der Titration von 9.5ml Ammoniallösung c(NH3)=0.02mol/L, mit HCl, c(Hcl)= 0.01mol/L, Unter Berücksichtigung der Volumenänderung durch die HCL-Zugabe. Ich habe den Verbrauchsvolumen und PH von Startpunkt und Pufferpunkt ausgerechnet. Habe leider keine Ahnung wie die PH am Äquivalenzpunkt rechne Danke Lg
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lmbt1110
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Betreff des Beitrags: Re: Titration einer Schwachen Base mit einer starke Säure Verfasst: 25.06.2012, 07:11 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 03.11.2011, 19:26 Beiträge: 66
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Am ÄP liegt das Salz vor. Und du schaust dir am Besten anhand der RGL an wie das weiter reagiert.
In deinem Fall Ammoniumchlorid:
NH4CL ----> NH4+ + Cl- NH4+ + H2O ----> NH3 + H3O+ Cl- + H2O --x-->
Also musst dir die Ks/Kb von Ammonium/Ammoniak anschauen.
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sissi
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Betreff des Beitrags: Re: Titration einer Schwachen Base mit einer starke Säure Verfasst: 25.06.2012, 10:12 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 06.05.2012, 21:02 Beiträge: 3
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ks=(NH3)*(H3O+)/NH4+ c(NH3) ist gegeben und gleich 0.02mol/L c(NH4+)=c(OH-) aus NH3--->NH4+ +OH- ?? Und wie kann ich weiter rechnen? Danke
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lmbt1110
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Betreff des Beitrags: Re: Titration einer Schwachen Base mit einer starke Säure Verfasst: 25.06.2012, 12:42 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 03.11.2011, 19:26 Beiträge: 66
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Ks hast du richtig aufgestellt.
Für NH4+ verwendest du am Einfachsten die Näherung für schache Säuren. Nämlich:
[NH4+] = c0 (NH4Cl)
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aweber92
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Betreff des Beitrags: Re: Titration einer Schwachen Base mit einer starke Säure Verfasst: 26.06.2012, 13:37 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 11.10.2011, 20:41 Beiträge: 32
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Und die Konzentration c(0) musst du natürlich für den ÄP neu berechnen! (Stoffmenge an zugegebenen Teilchen / Äquivalenzvolumen)
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