Kann mir jemand bei folgendem Beispiel helfen?

Ein Indikator hat als Konstante K ( HInd) 2,6*10^-6, seine saure Form ist Rot, seine bassische Form ist blau . Der Ind liegt zu 75% blau und zu 25 % rot vor. Berechnen von pH Unterschied damit 75% rot und 25% blau.

Vielen Dank!

um das beispiel möglichst schnell lösen zu können solltest du folgende formel kennen (hab ich z.B. im AC VO Skript gefunden)

[H+]=K*[HInd]/[Ind-]

1. schritt: Was liegt vor? Was sagt die Angabe?

da der indikator lt. angabe zuerst zu 75% in blauer form vorliegt hast du also 75% als basische form - also Ind- - vorliegen
logisch: der rest liegt als saure form (rot) vor also HInd


2. schritt: berechnen des gegenwärtigen pH Werts der Lösung durch einsetzen in die formel

also [H+]=2,6*10^-6*[25%]/[75%] und wie du von [H+] auf den pH Wert kommst sollte klar sein
(du kannst statt 25%/75% genauso gut 1/3 oder 0,25/0,75 einsetzen da gehts nur ums verhältnis der konzentrationen)

3. schhritt: berechnen des pH Werts der Lösung wenn 75% rot und 25% blau vorliegen würden
im prinzip wie unter Schritt 2
also [H+]=2,6*10^-6*[75%]/[25%] und dann wieder auf pH umrechnen

4. schritt: Wie groß ist der notwendige unterschied der pH Werte?
einfach die differenz der beiden zuvor errechneten pH Werte der lösungen bilden

super danke für die schnelle antwort. dann war mein rechenweg doch richtig!