Hey Leute..ich brauch bei dem Beispiel mal kurz eure Hilfe:

Ein Liter einer Lösung enthält 0.001 mol Ni^2+, 0,001 mol Ammoniak und 0.01 mol Ammoniumchlorid.
Wird unter diesen Bedingungen Nickelhydroxid ausfallen?
NH3 -> Kb = 1.6 x 10^-5
Nickelhydroxid -> KL = 1.8 + 10^-14

Ich hatte bei der Prüfung keinen Plan, wie man das rechnet und jetzt leider auch noch nicht, daher wär ich euch sehr dankbar, wenn ihr mir dieses Beispiel erklären könntet b.z.w. wenigstens einen Ansatz geben könntet

DANKE !!!

Achtung ausführlich!
Ich werde mal versuchen etwas Licht in die Sache zu bringen:

Also du hast einen alkalischen Puffer mit Ni2+ Ionen und willst wissen ob in dem Puffer genügend OH- Ionen herumschwimmen damit sich Ni(OH)2 bildet.

Erst mal anschauen was da alles für Reaktionen Mitspielen:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH-
NH4CL -> NH4+ + OH-

Ausserdem noch
Ni2+ + 2OH- -> Ni(OH)2

Im Endeffekt läuft das auf eine soll/ist Rechnung hinaus und lässt sich in zwei Fragen aufteilen:

• Wieviele OH- bräuchte ich damit KL überschritten wird?
• Wieviele sinds tatsächlich?

In welcher Reihenfolge man das angeht ist eigentlich egal. Ich fange der Einfachheit halber mal mit dem ersten Punkt an:

Wieviele OH- bräuchte ich damit KL überschritten wird?
Also stelle ich mit Hilfe der RG das KL auf

KL=[Ni]*[OH-]^2

nach [OH-] umgestellt schaut das dann so aus

Wurzel(KL/[Ni2+])=[OH-]

KL und [Ni2+] sind gegeben und Praktischerweise is das auch noch ein ganzer Liter damit sind die Stoffmengen gleich die Konzentrationen. Also einsetzen und ausrechnen (ca 4,2*10^-6)

Soweit so gut. Damit Ni(OH)2 ausfällt müssen mindestens 4,2*10^-6 OH- Ionen verfügbar sein, was mich gleich zur nächsten Frage bringt:

Wieviele OH- Ionen sind denn da jetzt wirklich drin?
Wie gesagt: Da ist ein Puffer im Spiel (NH3/NH4Cl)
Auch das beginnt mit einem GGW, nämlich dem Kb (aus der entsprechenden RG):

Kb=[NH4+]*[OH-]/[NH3]

NH3 ist eine schwache Base, und dissoziiert fast nicht, also kann man statt [NH3] = c(NH3) einsetzen. Weiters ist NH4Cl ein starker Elektrolyt und löst sich daher vollständig. Fast alle NH4+ Ionen kommen von NH4Cl, also kann man hier in diesem Fall für [NH4+] = c(NH4Cl) einsetzen.

Kb=c(NH4Cl)*[OH-]/c(NH3) --umstellen--> [OH-]=Kb*c(NH3)/c(NH4Cl)

Dafür hast du wieder alles gegeben, also entsprechend einsetzen und ausrechnen (1,6*10^-6)

Jetzt braucht man nur noch zu vergleichen:
Es sind 1,6*10^-6 mol OH- in dem Liter aber um Ni(OH)2 zu bilden brauchts ~4,2*10^-6 mol in einem Liter

Ich hoffe mal, das war verständlich.

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We are in trouble, as a species, if people will refuse to believe in things they can not actually do themselves. - David Mitchell

Boah vielen Dank für deine tolle Erklärung hat mir echt voll weiter geholfen !!!

Danke

Hallo, ich bin auch verwirrt. ist das in der angabe jetzt die gleichgewichtskonzentration oder ist es die anfangs konzentration?