Hey!

Hab Probleme bei Beispiel 25!

Fällt ein Niederschlag von Calciumsulfat aus, wenn einem Liter der Ca-Lösung = 0,005 mol/L
1 g Natriumsulfat zugefügt wird.

KL von Calsiumsulfat: 2,4*10^-5 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(O)=16

Also ich weiß das sich Niederschlag bildet durch den Eigenioneneffekt, aber wie kann ich das jetzt berechnen?

lg

Also: CaSO4(s)-> Ca2+ +SO42-
KL= [Ca2+]*[SO42-]=2,4*10^-5
= c(Ca2+)*[SO42-]=2,4*10^-5 jetzt setzt du einfach die o,oo5mol/l ein und dividierst 2,4*10^-5/0,005 ...dann hast du [SO4^2-]=4,8*10^-3

d.h. dass wenn c(Ca2+)=0,005 mol/l dann kommt es zu einem NS wenn c(SO42-) > (größer gleich) [b]4,8*10^-3[/b]

So und jetzt fügst du 1g Na2SO4 hinzu
Na2SO4->Na2+ +SO42-
M(Na2SO4)= 142 g/mol
n=m/M = 1g/142g/mol= 0,007mol ...c=n weil ja V=1L also ist c(Na2SO4)=c(SO4-)=0,007mol/l

0,007>0,0048 also kommt es zu einem Niederschlag

Hoffe ich konnte dir weiterhelfen, Bsp 20 funktioniert übrigens genauso

ahh... danke
jetzt is mir alles klar

ich hätts eh so gerechnet.... hab aber nicht die Ar(Na) zweimal genommen....
das kommt davon wenn man sich keine reaktionsgleichung aufstellt ^^