Hallo,

ich bereite mich gerade für die Steop Prüfung am 4. Februar vor. Jetzt habe ich aber das Problem, dass ich die Gleichung von Beispiel 8 nicht lösen kann.
Meine Ansätze sind folgende:

1000 ml Kolben ist mit 1,000 mol H2 und 2,000 mol I2 bei 448° gefüllt. Der Wert Kc für H2 + I2 -> 2HI ist 50,5. ? Gleichgewichtskonzentrationen HI, H2, I2

Mein Ansatz: Kc = [HI]²/[H2][I2] = 50,5
[H]=c(H2)-HI/2
[I]= c(I2)-HI/2

50,5=[HI]²/((1-HI)/2)x((2-HI)/2)

Ist das so richtig? bzw. wie löse ich jetzt die Gleichung (Quadratische Gleichungen aus Schulzeit sind lange her)

Danke für eure Hilfe

Hi,

hänge beim selben Beispiel.

mein Problem ist, dass ich irgendwie nicht verstehen will, warum lt. einer gefundenen Lösung
[H2]=c(H2)-HI/2 und
[I2]= c(I2)-HI/2
ergeben soll.

kann mir da jemand den Gedankengang offenlegen?

Danke im Vorraus

Ansatz ist richtig.
Jetzt löst du unten die Klammern auf (ich ersetze dazu [HI] = x)
Also:

50,5 = x^2 / ((1- x/2) (2 -x/2))

Klammer unten auflösen und nach links bringen, anschließend in die Form ax^2+bx+c=0 bringen und mit der quadratischen Lösungsformel lösen.

Das bringt folgende Ergebnisse:
x1 = 1,870
x2 = 4,646 => nicht möglich

also ist x1 relevant

[HI] = 1,870 mol/L
[H2] = 0,065 mol/L
[I2] = 1,065 mol/L



naja wenn du dir die Reaktionsglg ansiehst merkst du dass aus 1 mol H2 und 1 mol I2 jeweils 2 mol HI entstehen.
Die Anfangskonzentration von HI is 0 mol/L. Also muss dass ganze HI lt. RGL gebildet worden sein.

Hallo,

habe inzwischen die richtig Lösung:

I2 + H2 -><- 2HI

Kc=(2HI)²/(I2)(H2)= 50,5

c(HI) = 4x²
c(I2) = 1,000-x
c(H2) = 2,000-x

50,5 = 4x²/(1-x)(2-x)

ausrechnen und weiter mit p/q formel dann hast du das richtige Ergebnis.

hoffe ich konnte dir helf.

lg azalera

merci - war anscheinend schon etwas überstrebert und hätte 1+1=2 nicht gewusst.